一到化学题,大家帮忙啊!在150度条件下,将20毫升的氢气和氧气的混合气体点燃后,恢复到原来状态,剩余16毫升气体,则混合气体中氢气和氧气的体积各为多少?

在150度条件下 水为气态
2H2+O2= 2H2O 体积变化
2 1 2 1
8 4 8 20-16=4
说明参加反应的氧气和氢气分别是8 和4ml
如果氧气过量 那么混合气体中氢气和氧气的体积各为4和16ml
如果氢气过量 那么混合气体中氢气和氧气的体积各为12和8ml
答案是这两种可能

2H2+O2=2H2O
气体体积减少了1/3
则反应中减少的气体体积是4mL
那么反应的H2是8mL，O2是4mL，生成H2O是8mL
那么反应的气体的量是12mL
即剩下的8mL既可以是H2也可以是O2
即①氢气过量的话就是16mLH2，4mLO2
②氧气过量的话是12mLO2,8mLH2

16毫升氢气，4毫升氧气，或12毫升氧气，8毫升氢气。
两体积氢气和一体积氧气生成两体积水蒸气，减少一体积，即减少的体积等于参加反应的氧气体积，也等于参加反应的氢气体积的二分之一，所以氧气4毫升，氢气8毫升，剩的8毫升气体可以是氧气也可以是氢气。

注意条件是150℃，此时水是气态
2H2+O2=2H2O
气体体积减少了1/3
则反应中减少的气体体积是4mL
那么反应的H2是8mL，O2是4mL，生成H2O是8mL
那么反应的气体的量是12mL
即剩下的8mL既可以是H2也可以是O2
即①氢气过量的话就是16mLH2，4mLO2
②氧气过量的话是12mLO2,8mLH2

设参加反应的O2为Xml2H2 + O2==2H2O2 1 22X X 2X2X+X-2X=20-16X=4参加反应的H2就是8ml,参加反应的O2是4ml,生成H2O为8ml余下气体16ml除去8mlH2O 还有8ml设余下8mlH2那么H2一共16ml O2为4mlH2:O2=16:4=4:1设余下8mlO2...