在密闭容器中有20克氢气与氧气的混合气体,点燃充分燃烧后仍有2克气体剩余.请回答：,1.生成水的质量是多少?2.剩余的2克气体可能是什么气体?3.计算分析原气体可能的组成.

1 质量守恒么 一共20克除掉剩下的气体就是水了~ 所以水的质量就是18克
反正有18克的氧气跟氢气完全反应 按照相对分子质量算一下分别的质量是16G氧气2G氢气。。。
2 分类讨论 都有可能。。
3 反正有18克的氧气跟氢气完全反应 按照相对分子质量算一下分别的质量是16G氧气2G氢气。。。
然后如果剩下的是氧气。。就是18G氧气2G氢气。。剩的如果是氢气 就是16G氧气4G氢气
这样看应该比较明白了~

讨论剩余气体是氧气或氢气
再依据方程式 2H2+O2=2H2O计算

2H2+O2=2H2O(点燃)
质量比：4 ：32：36
（也就是说4份质量氢气和32份质量氧气反应生成36份质量的水）
因此剩余的气体可能是氢气或氧气
根据质量守恒定律参加化学反应的氢气质量和氧气质量之和等于反应后生成的水的质量.
H2和O2参加反应的质量为20g-2g=18g
所以生成水的质量为18g
综上
1 生成水的质量是多少?18g
2.剩余的2克气体可能是什么气体?氢气或氧气
3 计算分析原气体可能的组成.见下
设反应的氢气质量为x氧气质量为y
2H2+O2=2H2O(点燃)
4 32 36
x y 18g
所以 4：36=x:18g x=2g
32:36=y:18g y=16g
当剩余是2克氢气时原气体中有4克氢气
当剩余是2克氧气时原气体中有18克氧气
答:原气体可能由4克氢气和16克氧气组成或由18克氧气和2克氢气组成.
（当然也可以先求出第一问然后根据化学方程式 推出1,3问）

设反应后只有水和剩余的单质气体。
氢与氧的化学反应式为：
2H2 + O2 = 2H2O
质量比： 4……32……36
比例简化：2……16……18
反应消耗的气体质量为：
20g-2g=18g ；
反应消耗的氢气质量为：
18*2/(2+16)=2g ；
反应消耗的氧气质量为：
18g-2g=16g ；
问题答案是：
(1).生成水的质量为18g 。
(2).剩余的气体可能是氧气。
(3).气体的原始组成可能是“2克氢气与
18克氧气的混合物”。