在2FeS+6H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3+3SO2(气体)+2S+6H2O的反应中

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• 6H2SO4（浓)+2Fe=Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O 上式的反应中,有反应条件吗?
• 黄铁矿主要成分是硫化亚铁,取0.1g样品在空气中充分灼烧生成的SO2气体与足量FE2(SO4)3溶液完全反应
• 在化学反应A+B=C+2D中,已知26.5gA跟18.5gB恰好完全反应,生成C和D的质量比是5：4,又知B的相对分子质量为74.（1）生成15gC时需要A多少克（2）D的相对分子质量现有Fe2（SO4）3和FeSO4组成的混合物,经测定知其中含硫元素为a％,则该混合物含铁元素质量分数是多少?现有Cu和CuO的混合物,测得其中氮元素的质量分数为10％,取该混合物16g,加入足量稀硫酸完全溶解,生成CuSO4的质量是多少?有N2、CO和CO2的混合气体12g,其中碳元素的质量分数为30％,使该混合气体通过足量的灼热氧化铜充分反应后,再将气体通入过量的石灰水中,能得到白色沉淀多少克?将3.6gCaCO3高温煅烧一段时间后冷却,测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6％,求固体剩余物中氧化钙的质量.（计算结果保留一位小数） 
• 有疑问!黄铁矿主要成分是FeS2 .某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时,取0.1000 g样品在空气中充分灼烧黄铁矿主要成分是FeS2 .某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时,取0.1000 g样品在空气中充分灼烧,将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,用浓度为0.02000 mol／L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL .已知：SO2 + 2Fe3+ + 2H2O == SO42- + 2Fe2+ + 4H+Cr2O7 2-+ 6 Fe2+ + 14 H+ == 2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 7 H2O（1）样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）________________.（1）取0.1000g样品在空气中充分灼烧,将生成的SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后,用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．依据反应过程得到定量关系为：3FeS2～6SO2
• 黄铁矿主要成分是硫化亚铁,取0.1g样品在空气中充分灼烧生成的SO2气体与足量FE2(SO4)3溶液完全反应反应后,用0.02MOL/L的K2CR2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2CR2O7溶液25ML.求样品中FeS2的质量分数?
• 1.配制250ml的物质的量为3mol/l的稀硫酸需98%的浓H2SO4和水的体积为多少2.将250ml质量分数为98%密度为1.84g/ml的浓硫酸稀释到600ml,此时溶液中H2SO4的物质的量浓度3.标况下,62.7LHCL气体溶于440ml水中,得密度为1.19g/ml的Hcl 所得溶液中HCL物质的量浓度4.在含有NA2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中,侧得C（Na+)=1mol/L,C(SO4^2-)=0.8MOL/L,求C（Fe^3+）没分了,但是急用,
• 达字开头的成语
• 将下列句子改为一个四字短语 “夹岸数百步,中无杂树,芳草鲜美,落英缤纷”