有疑问!黄铁矿主要成分是FeS2 .某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时,取0.1000 g样品在空气中充分灼烧黄铁矿主要成分是FeS2 .某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时,取0.1000 g样品在空气中充分灼烧,将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,用浓度为0.02000 mol／L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL .已知：SO2 + 2Fe3+ + 2H2O == SO42- + 2Fe2+ + 4H+Cr2O7 2-+ 6 Fe2+ + 14 H+ == 2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 7 H2O（1）样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）________________.（1）取0.1000g样品在空气中充分灼烧,将生成的SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后,用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．依据反应过程得到定量关系为：3FeS2～6SO2

有疑问!黄铁矿主要成分是FeS2 .某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时,取0.1000 g样品在空气中充分灼烧
黄铁矿主要成分是FeS2 .某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时,取0.1000 g样品在空气中充分灼烧,将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,用浓度为0.02000 mol／L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL .已知：SO2 + 2Fe3+ + 2H2O == SO42- + 2Fe2+ + 4H+
Cr2O7 2-+ 6 Fe2+ + 14 H+ == 2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 7 H2O
（1）样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）________________.
（1）取0.1000g样品在空气中充分灼烧,将生成的SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后,用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．
依据反应过程得到定量关系为：3FeS2～6SO2～12Fe2+～2Cr2O72-,假设硫化亚铁物质的量为x,则
3FeS2～6SO2～12Fe2+～2Cr2O72-,
3 2
x 0.02000mol/l×0.02500L
x=0.00075mol；
所以样品中FeS2的质量分数=
0.00075mol×120g/mol
0.1000g
×100%=90%
90.00%；
我想问为什么3FeS2～6SO2～12Fe2+～2Cr2O72-?第一个反应2Fe3+ + 2H2O == SO42- + 2Fe2+ + 4H+铁离子比氢离子为1：2 第二个反应Cr2O7 2-+ 6 Fe2+ + 14 H+ == 2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 7 H2O为6：14这样的话Fe2+过量啊怎么能列3FeS2～6SO2～12Fe2+～2Cr2O72-啊?