一级反应的半衰期公式只是一个 t=0.693/k

相关推荐

• 11、科尔劳斯的离子独立运动定律适用于 ：A、所有电解质的水溶液 B、强电解质的水溶液C、弱电解质的水溶液 D、溶液浓度不太大的水溶液12、在基元反应中 :A、反应级数总是大于反应分子数 B、反应级数总是小于反应分子数 C、反应级数和反应分子数总是一致的D、反应级数不一定与反应分子数总是一致的13、测得25℃时饱和AgCL溶液的电导率为3.41×10-4S/m,所用水的电导率为1.6×10-4S/m.则AgCL溶液的净电导率为：A、1.81×10-4S/m B、2.04×10-4S/m C、1.5×10-4S/m D、3.00×10-4S/m14、某反应的速度为K=0.0462h-1,又初始浓度为0.100mol/L,则该反应的半衰期t1/2为：A、2016h B、15.0h C、2.65h D、25.0h E、31.0h15、在描述一级反应特征时,哪一点是不正确的：A、㏑C对时间t作图为一直线B、半衰期与反应物起始浓度成反比.C、反应物消耗的原分数相同时所需时间一样（同一反应）D、速度常数的单位
• 一级反应的半衰期公式只是一个 t=0.693/k
• 一级反应的半衰期公式只是一个 t=0.693/k
• ( ) 1.下列的过程可应用公式△H = Q 进行计算的是 A.不做非体积功,始末态压力相同但中间压力有变化的过程B.不做非体积功,一直保持体积不变的过程C.273.15K,pӨ下水结成冰的过程D.恒容下加热实际气体( ) 2.在一个绝热的刚壁容器中,发生一个化学反应,使系统的温度从T1 升高到T2,压力从p1升高到p2,则 .A.Q>0,W1mol 理想气体从300 K ,100 kPa 下恒压加热到600 求此过程的Q、W、∆U、∆H、∆S、∆A、∆G。已知此理想气体300 K 时的SӨm=150.0 J•K-1•mol-1，cp,m=30.00 J•K-1•mol-1
• 对水溶液来说,当浓度很低的时候,溶质物质的量浓度真的可以近似的等于质量摩尔分数吗?书上只给了一个公式：π≈b(B)*R*T （补充：其中b(B)为B溶质的质量摩尔分数,R为摩尔气体常数=8.314KPa*L/(mol*K).最初个人的推导如下：c=n/V,b(B)=n/m=n/(1*V),所以才得出书上的结论,本人觉得要只是数值上等到也没错.可是接下来相关的计算题就有问题了,书上的解答如下：测得人体血液凝固点降低值△T=0.56K,求在体温310K时血液的渗透压.根据△T=K*b(B),π≈b(B)*R*T=△T*R*T/K(f),π=［0.56K*8.314KPa*L/(mol*K)*310K］/(1.86K*kg/mol)=7.8*10^2KPa 还请仔细看步骤,
• 化学反应速率怎么算书上定义是用c（反应物）变化 / t变化,或者c（生成物）变化 / t变化这样的话,由于系数不同,选取反应物/生成物不同,同一方程式中化学反应速率也就不同了.但是定义化学反应平衡时正逆反应速率相等,那么一个方程式应该是有一个总体的反应速率的吧?怎么计算呢我知道还有v=c（反应物）的n次方 的乘积 这样的算法，那应该用哪个呢？ps：用上面那个公式的话，一级反应就应该是只有一个反应物的反应么？
• 请问一个大学分析化学氧化还原里的问题欧~~当两电对电子转移数均为2时,条件平衡常数K'的计算公式里的n是2还是4~?如果是最小公倍数2的话,为什么此时计算条件电位差时n是等于4呢~~我已经晕了。。。。lgK'=n1n2*条件电位差/0.059 这个公式里n1n2是最小公倍数2但是在氧化还原反应的条件里 ：条件电位差 大于等于0.059*3（n1+n2）/n1n2 里，假设n1=n2=2，这个时候公式下面的n1n2却是2*2=4？ 没有题目了啦，只是公式的问题
• 人物名称妙喻耳目 列：骨肉：指亲人,如“骨肉团聚”
• 如图，甲圆和乙圆的面积之和是丙圆面积的3/5，甲圆内阴影部分的面积占甲圆面积的1/3，乙圆内阴影部分的面积占乙圆面积的1/2，丙圆内阴影部分的面积占丙圆面积的1/4．试探究甲、乙两圆