去一定量氧化铜粉末与0.5L稀硫酸充分反应后,将一根50g铁棒插入上述溶液中,至铁棒质量不再变化时,铁棒质量增加0.24g,并收集到224ML氢气（标况）,由此推知此氧化铜粉末质量为多少?
问题描述：
去一定量氧化铜粉末与0.5L稀硫酸充分反应后,将一根50g铁棒插入上述溶液中,至铁棒质量不再变化时,铁棒质量增加0.24g,并收集到224ML氢气（标况）,由此推知此氧化铜粉末质量为多少?
还有答案是8g
答
8g,设氧化铜为xmol.
先是CuO+2H+=Cu2+ +H2O
x x
再是Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
x x x
再是Fe+2H+=H2+Fe2+
0.01 0.01
由质量守恒：铁反应了（0.01+x）*56克；铜生成了64x.
所以有：（0.01+x）*56+0.24＝64x
解得x=0.1
m(CuO)=8g