向一份溶液中加入BaCl2溶液,再加稀HNO3,白色沉淀不溶解,可推断原白色粉末中肯定有Na2SO4,肯定没有Na2CO3
问题描述：
向一份溶液中加入BaCl2溶液,再加稀HNO3,白色沉淀不溶解,可推断原白色粉末中肯定有Na2SO4,肯定没有Na2CO3
这是为什么?
原题是：
有一包白色粉末状混合物,可能含有Na2CO3,NaCl,CaCO3,CuSO4,KCl,Na2SO4,MgCl2,KNO3中的某几种,现进行如下实验：
（1）将混合物溶于水,得到无色透明溶液.
（2）取少量上述溶液两份,其中一份加入BaCl2溶液,立即产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,在另一份中加入NaOH溶液,也产生白色沉淀.
根据上述实验现象回答：①原混合物中肯定没有__________ ②原混合物中肯定有____________ ③不能确定是否含有_____________.
答
CO32-+Ba2+=BaCO3↓
BaCO3+2H+=Ba2+ +H2O+CO2↑
放出气泡,沉淀溶解.
BaSO4不溶于稀硝酸