1molOH-的质量为17g/mol,错在哪?

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• 在标准状况下,有1mol气体A发生如下反应:2A(g)=可逆=xB(g)+C(g),在同一条件下已达到平衡,在平衡混合气体中,A体积分数为40%,混合气体的总质量为17g,密度为0.61g/L.
• 1.下列说法正确的是A 17gNH3中含有6.02x10^23个电子B 65gZn与足量稀盐酸反应转移1mole-C 100mL1mol/LNaOH溶液中含有1molOH-D 标况下,11.2LO2中约含有6.02x10^23个氧原子2.下列气体在同温同压下,密度最大的是A O2 B NH3 C H2S D Cl2 D)3.下列物质中,含分子个数最少的是A 0.5molCO2 B 80gH2O C 98gH2SO4 D 33.6LCH4(标况) A)4.设NA为阿伏伽德罗常数,下列说法中正确的是A 22.4L氧气中所含的分子数目为NAB 2.4g金属镁变成镁离子时,失去的电子数目为0.1NAC 2NA个二氧化碳分子的质量为88gD 17g氨气中所含原子数目为4NA C,D）
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• 神舟号飞船返回舱是一个钟形结构物理问题（看看我做对了没有,错了错在哪里）其底部直径3.2m,高约2.3m,质量约3.2t,体积大于10立方米（海水的密度为1.03×10三次方kg/立方米,g=10N/kg）（1）.若返回舱落入海水中,他是否会沉入海底,试计算回答V最大=（3.2/2）平方×3.14×2.3m=18.5立方米F浮=密度gh=1.03×10×10×10×10N/kg×18.5立方米=190550NG=3200kg×10N/kg=32000N∴F浮＞G他不会沉入海底（2）.在一次返回舱溅落海水的实验中,返回舱进入水中,当其底部距离海面5m时,底部受到海水的压力有多大?P=密度gh=1.03×1000×10N/kg×5m=5.15×10000PaF=PS=5.15×10000Pa×（3.2/2）平方×3.14=413977.6N看着算出来的结果.这数字有点不大对劲.我认为我的思路应该没什么问题啊,错在哪里啊
• 主要具体说一下A错在哪里 其他的我都懂 具体一点!已知甲乙丙丁四种物质 他们之间是 ：甲＋乙——丙＋丁 下列正确的是A 若甲取10克,乙取20克,反应后生成的丙和丁的质量总和一定为30克B 若甲丙是单质,乙丁是氧化物,则甲一定作还原剂并发生氧化反应C 若丙丁为盐和水,则甲和乙一定是酸和碱D 若该反应为复分解反应,则生成物中一定有水
• 我想问一下在绝热可逆的条件下可以得到Cv,m*ln(T2/T1)=R*ln(V2/V1)然后因为Cp,m-R=Cv,m ①把 ①代入上面式子,得到(Cp,m-R)*ln(T2/T1)=R*ln(V2/V1)②但是在题目：某理想气体的Cp,m=35.90J.(K.mol)-1 （1）档2mol此其他在298.15K 1.5*10^6Pa时做绝热可逆膨胀到最后压力为5*10^5Pa；把数据代入②T2=算出214K.但是为什么答案是231K呢?我计算没算错,我想问的是我的思路错在哪里了?
• 5．用 NA一表示阿伏加德罗常数的值.下列判断错误的是（ B ）A． NA个 氢离子的质量为1 gB．2 L 0.5mol/L硫酸钠 溶液中含NA 个 钠离子C．32 g 水 中含有NA 个O原子D．标准状况下,1 mol 水 中含有NA 个分子6．下列描述的物质一定是金属单质的是（ C ）A．能失去电子的物质 B．能得到电子的物质C．由含n个质子的原子构成的物质 D．能与水反应的物质第一题里我觉得CD也是错的,第二题的C答案也不一定哎,硅不是金属单质,但是也是原子构成的.
• 已知H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol,蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下表：H2（g） Br2（g） HBr（g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 369则下列说法正确的是（　　）A．Br2（l）=Br2（g）△S＜0B．Br2（l）=Br2（g）△H=-30 kJ/molC．H-H键的键能为436 kJD．a=200正确答案是D,但是我算的D是错误的我的思路是这样的：既然蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ,则1molBr2（l）中的化学键断裂时需要吸收的能量为a-30,则有436+a-30-2×369=-72,解得a=260请问我的思路错在哪了?不解释我的错处】
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