辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O,
问题描述：
辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O,
当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为
答
氧化剂是氧气,还原剂是Cu2S
还原剂失电子的量,就是氧化剂的电子的量
氧气从0价到-2价
1 mol*4=4 mol你可以将cu2s的电子转移讲一下吗谢谢铜是+1价，硫是-2价。Cu2S中一个铜失1个电子，硫失8电子配平时将Cu2S看做一个整体失10电子，氧分子作为一个整体得4电子，最小公倍数为20，后面的你应该会