辉铜矿的主要成分为Cu2S,是提取铜的主要原料.Cu2S在1200℃高温下被氧气氧化而发生如下反应：
问题描述：
辉铜矿的主要成分为Cu2S,是提取铜的主要原料.Cu2S在1200℃高温下被氧气氧化而发生如下反应：
2Cu2S + 3 O2 → 2Cu2O + 2 SO2 2 Cu2O + Cu2S → 6Cu + SO2
不考虑其它反应,（工业所用的氧气来自于空气的分离,设空气中N2、O2的体积分数分别为0.80和0.20）,试完成下列各题：
（2）1.0molCu2S 与126升标准状况下空气反应,可生成Cu的物质的量
答
提交答案后有时会有错行现象,自己对齐一下.Cu为y
(2)126L标况下空气中氧气为126L÷22.4 L/mol×0.2=1.125mol；根据反应系数可知,1molCu2S与氧气完全反应需要1.5mol氧气,所以氧气不足,
2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2
232 2 16
x1.125x (1-x) y
x=0.751-x=0.25y=0.25×6=1.5mol为什么不能按反应总式来看：3Cu2S+3O2=6Cu+3SO2，所以O2过量0.125mol,又过量的O2和生成的Cu反应，所以最终得到Cu为2－0.125*2=1.75mol不是所有化学反应都可以按加法简单处理的。因为这个不符合事实。懂了，谢谢~不客气