对于2010年上海的一道高考化学题得疑问
问题描述：
对于2010年上海的一道高考化学题得疑问
22．由5mol Fe2O3 、4mol Fe3O4和3mol Fe0组成的混合物,加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应.若纯铁完全反应,则反应后混合物中Fe0与Fe2O3的物质的量之比可能是
A 4:3 B．3:2 C.3：1 D．2：l
Fe2O3 + Fe → 3FeO
Fe0与Fe2O3的物质的量之比是6：4=3：2
Fe2O3 + Fe +FeO → Fe3O4
Fe0与Fe2O3的物质的量之比是2：4=1：2
FeO与Fe2O3的物质的量之比处于两者之间,故BC都有可能.选B与C.
这是练习册上的解释,为什么3:1介于3:2和1:2之间?3:2等于1.5,1:2等于0.5,为什么选C?
答
你的练习册上的第二个反应有问题,也不平.本例应根据氧化还原反应的归中反应来理解,其反应的本质是+3价Fe与0价铁反应生成中间价态.有两个可能的反应：（1）Fe2O3 + Fe → 3FeO1molFe反应后生成3molFeO,余4molFe2O3,...先谢谢您的回答，我想问下那D不也是介于B、C之间吗？为什么答案没有D呢？谢谢！！！不好意思，受你练习册上答案的影响，把D给疏忽了。D应该也是合理的选型之一。我特地去查了一下本题的出处，它源于2010年上海高考第22题，当年提供的标准答案就是BC，但很多人对此提出疑问，可惜我未查到官方的解释，我想它的这个参考答案应该是有问题的。