03年的一道上海化学高考题
问题描述：
03年的一道上海化学高考题
超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域.其制取原理为：Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO由于反应不完全,氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质.为测定该产品中有关成分的含量,进行了以下两个实验：
（1）称取10.00g样品,将其加入过量的NaOH浓溶液*热并蒸干,AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2,并放出氨气3.36L（标准状况）.
①上述反应的化学方程式为 ；
②该样品中的A1N的质量分数为 .
（2）另取10.00g样品置于反应器中,通入2.016L（标准状况）O2,在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g•L－1（已折算成标准状况,AIN不跟O2反应）.该样品中含杂质炭 g.
答
1、思路解析：（1）设与碱反应的氮化铝为x摩,
AlN＋NaOH＋H2O--------NaAlO2＋NH3↑
1 mol1 mol
x mol0.15 mol
解得：x=0.15mol,
则氮化铝在样品中的质量分数==61.5%
（2）设样品中炭的物质的量为2y mol
2C + O2----2CO
始：0.09 mol0
转：-2ymol-y mol +y mol
平：0（0.09-y） mol y mol
根据已知条件有：28y+(0.09-y)*32/Y+0.09-Y=1.14×22.4,
解得y=0.08 mol,
即炭的物质的量为0.16 mol,质量为1.92 g.
答案：（1）①AlN＋NaOH＋H2ONaAlO2＋NH3②61.5％（2）1.92
同学回答得那么辛苦~追点分吧O(∩_∩)O~