1.取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL,点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增重0.600g.计算:
1.取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL,点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增重0.600g.计算:
(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积(标况下)
(2)原混合气体中CH4和O2的体积比
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2.孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿,它们的化学组成可表示为:xCuCO3·yCu(OH)2(x,y为正数且x≤2,y≤2)
(1)孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时,孔雀石消耗的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4:1,石青则为3:1,请推算它们的化学组成,写出化学式.
(2)现有石青和孔雀石的混合样品,取两份等质量的样品,在一份中加入过量的盐酸,生成二氧化碳3.36L(标况下);加热另一份样品使其完全分解,得到CuO 20g,试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的质量之比.
最好有具体的解答过程喔```
CH4和过量O2燃烧生成CO2,H2O
增加的质量为产生的水和二氧化碳的质量.
设CH4的质量为x
CH4+2O2=CO2+2H2O
16 80
x 0.6g
解得x=0.12g
所以n(CH4) = 0.0075mol
所n(O2)=0.015mol
n总=0.0225mol
所以V总=504mL
所剩气体体积V=0.336L
n(CH4)=0.0075mol.即V(CH4)=0.0075x22.4=0.168L
所以V(O2)=0.84-0.168=0.672L
所以CH4:O2=0.168:0.674=1:4
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(2x+2y):x=4:1
所以
x=y
所以孔雀石是CuCO3·Cu(OH)2
(2x+2y):x=3:1
x:y=2:1
所以
青石是
2CuCO3·Cu(OH)2
生成CO2＝3.36L＝3.36/22.4＝0.15mol
所以CuCO3是0.15mol
最后产物是CuO＝20g
所以物质的量＝20/80＝0.25mol
CuCO3里面Cu是0.15mol
所以Cu(OH)2里面Cu＝0.25-0.15＝0.1mol
所以
CuCO3:Cu(OH)2=0.15/0.1=3:2
孔雀石里面
CuCO3:Cu(OH)2=1:1
青石里面
CuCO3:Cu(OH)2=2:1
所以两个物质的量比例=(2-3/2):(3/2-1)=1:1