用含FeS2 80%的硫化铁矿生产硫酸,已知该矿石的燃烧率是95%,so2的转化率为90%,SO3的吸收率为98%,若生产500t 98%的H2SO4,需要多少吨原料矿石,多少升空气（标况下）

分类: 作业答案 • 2022-03-16 15:53:49

问题描述：

答

设需要的原料矿石为Y吨,则可列公式如下：
S2分子量/FeS2分子量*80%*95%*98%*Y=S分子量/H2SO4原子量*98%*500t
Y=(32/98)*98%*500/((64.12/119.96)*80%*95%*98%)
大概需要402吨矿石吧.