在5ml硫酸铝溶液中,滴加4mol每升的氢氧化钠溶液,当滴加到10ml 时,溶液恰好澄清求原硫酸铝溶液的物质的量
问题描述：
在5ml硫酸铝溶液中,滴加4mol每升的氢氧化钠溶液,当滴加到10ml 时,溶液恰好澄清求原硫酸铝溶液的物质的量
答
Al:OH-
1:3完全沉淀。
1:4时恰好澄清，所以是0.01mol 铝离子，即有0.005mol硫酸铝。
答
0.005mol
答
0.01mol
Al3+ + 4OH- = ALO2- +2 H2o
答
写出化学方程式直接列式子就行了
答
离子方程式应该学过吧?
最后溶液澄清,所以产物是AlO2-
Al3+ + 4OH-=AlO2-+2H2O
1 4
x 4*0.01 x=0.01mol
则原来Al2(SO4)3的物质的量为Al3+的一半,即为0.005mol
原硫酸铝溶液的物质的量浓度为：0.005/0.005=1mol/L
答
经过计算（10-5）ml得氢氧化钠溶液为0.01L，所以NaOH为0.04mol
又因为溶液最后恰好澄清，所以四羟基合铝酸根为0.01mol，所以铝离子为0.01mol
那么硫酸铝为0.005mol