将一定量的碳酸钠样品放入烧杯中,加入100g 稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶解,也不参加反应）,此时,烧杯
问题描述：
将一定量的碳酸钠样品放入烧杯中,加入100g 稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶解,也不参加反应）,此时,烧杯
中物质的总质量比反应前减少了8.8g,求（1）、则碳酸钠样品中碳酸钠的质量为多少?（2）、所用盐酸的溶质质量分数为多少?（3）、若生成的物质都溶解,则生成物的溶质质量分数为多少?
并且答案是那个小题的要标清楚
答
按照你的要求改了一遍应该可以了……
（1）先列出化学方程式
减少的8.8克是跑掉的气体CO2
设 碳酸钠样品中碳酸钠的质量为x 所用盐酸的溶质质量y生成的NaCL为 z
Na2CO3+2HCL===H2O+CO2+2NaCL
1062* 36.544117
X Y8.8z
106/x=36.5/y=44/8.8
得出X=106*8.8/44=21.2g
碳酸钠样品中碳酸钠的质量为21.2g
（2）
同理 Y=2*36.5*8.8/44==14.6g
所以溶液质量分数=1.46/100=14.6%
所用盐酸的溶质质量分数为=14.6%
(3)
同理z=117*8.8/44=23.4
生成物是NaCL质量是23.4g
溶液质量=21.2+100-8.8=11.24 g
生成物的溶质质量分数=21.2/112.4=18.9%
生成物的溶质质量分数为18.9%.