14、由Zn、Cu、Al、Fe四种金属中的两种组成的混合物20.75g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升,则混合物中一定含有的金属是（ ）
问题描述：
14、由Zn、Cu、Al、Fe四种金属中的两种组成的混合物20.75g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升,则混合物中一定含有的金属是（ ）
A．Zn \x05B．Fe \x05\x05C． Al D．Cu
答
同样置换出11.2升氢气（0.5摩尔,1克）,需要32.5克Zn、9克Al、28克Fe,Cu不与盐酸反应,现在金属质量为20.75g,只有Al的质量比它少,则一定有Al.
也可以这样想,20.75gZn置换出7.15升氢气、20.75gCu置换出0升氢气、20.75gAl置换出25.8升氢气、20.75gFe置换出8.3升氢气,所以没有Al的话氢气不够11.2升,混合物中一定含有的金属是Al .