偏磷酸要怎么溶解.我要配制2%偏磷酸2%草酸的浸提剂.

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• 第一题：过二硫酸铵[（NH4）2S2O8] 是强氧化剂,可将Mn2+氧化为紫色的MnO4-,此反应在定性分析中用来检验Mn2+.但若试液中Mn2+浓度较高,将得到红褐色浑浊液,使鉴定反应失败.分析为什么?已知标准电极电势（MnO4-/MnO2）和标准电极电势（MnO2/Mn2+）这道题我明白生成的红褐色浑浊应该是二氧化锰,但是就是不明白为什么 应该是怎么分析这个反应过程 第二题：一定体积的KMnO4溶液恰能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O.用浓度为0.2000mol/l 的氢氧化钠中和同样质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O,所需氢氧化钠溶液的体积恰为所需KMnO4溶液体积之半.求高锰酸钾的浓度这个我知道是需要写出两个方程,然后找物质的量的关系,但是不明白那个草酸应该写哪个形体进方程呢?还是草酸氢根和草酸根分别要发生反应?
• 为什么算过氧化氢与二氧化锰反应生成氧气的质量是要加上二氧化锰的质量B1、某同学欲配制溶质质量分数为3%的过氢化氢溶液作消毒液,现有一瓶过氧化氢溶液,为测定瓶内溶液中溶质的质量分数,取该溶液51g于烧杯内,加入一定量的二氧化锰,完全反应后,称得烧杯中剩余物质的总质量是49.2g,将杯内剩余物质过滤,洗涤,干燥后得滤渣3g,请根据要求回答下列问题：（1）完全反应后生成氧气的质量为 g.（2）计算瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数；不是1.8g,是4.8g.我就是想问4.8g怎么来的.我的意思是二氧化锰作为催化剂并不参加反应,只是加快反应速率,为什么要加这3g呢?
• 配制一定物质的量浓度的溶液的步骤请写出配制一定体积的溶液的具体步骤,因为我只记了几个字眼所以现在又不会了,请将 1计算 2量取 3溶解 4转移 5洗涤 6定容 7摇匀的步骤具体写出来,请写出在什么情况下浓度大和浓度小,为什么要冷却至室温,如果不这样体积会怎么变化
• 0.1%重铬酸钾标定0.1%硫酸亚铁铵(高手请进)0.1%重铬酸钾的配制:精称经150℃烘过1h的重铬酸钾29.421克,置于1升容量瓶中,用适量的水溶解.然后用水稀释至标线,混匀.这样配成的溶液可不必进行标定,即可做为标准溶液应用**二苯胺磺酸钠指示剂:称取二苯胺磺酸钠0.5g溶入水中.加水稀释至100ML.混匀,此溶液应随用随配*0.1%硫酸亚铁铵溶液的配制:称取硫酸亚铁铵40克溶于冷的5:95硫酸500ML中,溶解完毕后,如有浑浊,应过滤,以5:95硫酸稀释至1L.标定:吸取重铬酸钾溶液20ml于锥形瓶中,加水70ml,加1:1硫酸20ml,磷酸2ml加入二苯胺磺酸钠指示剂4滴,溶液呈紫红色,以配好的0.1%硫酸亚铁铵溶液滴定至紫红色转绿色为终点.实际操作时,亚铁要75ml才变为绿色,到底哪里出问题了,应该怎么解决?
• 三军既惑且疑,则诸侯之难至矣.是谓乱军引胜.翻译
• 1、一列客车长200米,一列火车长280米,在平行的轨道上相向行驶,从相遇到车尾离开经过15秒,客车与货车的速度比是5;3.问两车每秒各行驶多少米?