一定量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应,放出的氢气的质量之比为1∶2∶4,则钠、镁、铝三种金属的物质.一定量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应,放出的氢气的质量之比为1∶2∶4,则钠、镁、铝三种金属的物质的量之比为 A、1∶1∶1 B4∶2∶1 C、2∶3∶4 D 3∶3∶4 请知道如何解释的指明啊!急用.
问题描述：
一定量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应,放出的氢气的质量之比为1∶2∶4,则钠、镁、铝三种金属的物质.
一定量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应,放出的氢气的质量之比为1∶2∶4,则钠、镁、铝三种金属的物质的量之比为
A、1∶1∶1 B4∶2∶1 C、2∶3∶4 D 3∶3∶4
请知道如何解释的指明啊!
急用.
答
氢气的质量比等于氢气的体积比，等于物质的量比。假设氢气物质的量分别为1\2\4\
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2
2 1
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
2 2
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
8/3 4
结果比值是：2：2：8/3 = 3：3：4 （各项×3 约去2）
希望我的回答对你有帮助！谢谢
答
选D
理由： 把质量比扩大为 3：6：12
然后写出各自的方程式 然后把氢气的系数写成3：6：12
就可以了。
答
2Na + 2HCl == 2NaCl + H2.(1)Mg + 2HCl == MgCl2 + H2.(2)2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2.(3)要使得放出的氢气的质量之比为1∶2∶4,(1)要乘以1,(2)要乘以2,(3)要乘以4/3所以钠、镁、铝三种金属的物质的量之比 = (2 * 1...