为什么CuS2不溶于酸而FeS溶于酸,类似CuS2的还有哪些（高中）
问题描述：
为什么CuS2不溶于酸而FeS溶于酸,类似CuS2的还有哪些（高中）
CuS2居然能与硫化氢反应弱酸制强酸
我上面说错了 是这个反应 CuSO4+H2S==CuS2+H2SO4
答
CuS2,没有这个物质,应该是Cu2S（硫化亚铜）或CuS（硫化铜）
不溶于酸的硫化物有HgS、Ag2S、CuS、Cu2S,高中记住这些足够了.
至于为什么不溶于酸,是因为它们的溶度积Ksp太小的关系（选修4会学）
CuSO4 + H2S==CuS ↓+ H2SO4
是经典的弱酸（H2S）制备强酸（H2SO4）的例子.
它之所以能发生,是因为CuS是不溶于酸的沉淀,满足复分解反应的条件之一