为什么CuS2不溶于酸而FeS溶于酸,类似CuS2的还有哪些（高中）CuS2居然能与硫化氢反应弱酸制强酸我上面说错了 是这个反应 CuSO4+H2S==CuS2+H2SO4
问题描述：
为什么CuS2不溶于酸而FeS溶于酸,类似CuS2的还有哪些（高中）
CuS2居然能与硫化氢反应弱酸制强酸
我上面说错了 是这个反应 CuSO4+H2S==CuS2+H2SO4
答
还有Hg2S和HgS为什么不溶于硝酸之类的,他们是不是有共同的原因啊? 是金属硫化物的溶解是很麻烦的问题,经常需要用溶度积,硫化氢的一级和二级电离
答
硫化铅也这样，许多的金属硫化物都有类似的性质。
CuS2居然能与硫化氢反应弱酸制强酸？制什么强酸？请教了！
答
CuS2,没有这个物质,应该是Cu2S（硫化亚铜）或CuS（硫化铜）
不溶于酸的硫化物有HgS、Ag2S、CuS、Cu2S,高中记住这些足够了.
至于为什么不溶于酸,是因为它们的溶度积Ksp太小的关系（选修4会学）
CuSO4 + H2S==CuS ↓+ H2SO4
是经典的弱酸（H2S）制备强酸（H2SO4）的例子.
它之所以能发生,是因为CuS是不溶于酸的沉淀,满足复分解反应的条件之一
答
是因为溶解度太小了,不溶于盐酸是因为它们电离出的硫离子太少了,根本就不能与氢离子形成硫化氢,所以不能溶解(可以利用溶度积和硫化氢的Ka1,Ka2来计算)
不能溶于硝酸是因为硫离子浓度太小,根据能斯特方程计算得到此时Φ(S/S2-)大于Φ(HNO3/NO2),也就是说此时硝酸不能把硫离子氧化成硫单质了,所以不能溶解
金属硫化物的溶解是很麻烦的问题,经常需要用溶度积,硫化氢的一级和二级电离常数,能斯特方程还有一些配合物的稳定常数来计算才能知道是否能溶解