铝镁合金0.2g完全溶于盐酸中,加入过量的氢氧化钠溶液,得到白色沉淀,将此沉淀洗净后,溶于25mL 0.2mol/L的盐酸中.再用0.05mol/L的氢氧化钠溶液中和过量的酸时,共用去18mL碱液.求合金中镁的质量分数.
问题描述:
铝镁合金0.2g完全溶于盐酸中,加入过量的氢氧化钠溶液,得到白色沉淀,将此沉淀洗净后,溶于25mL 0.2mol/L的盐酸中.再用0.05mol/L的氢氧化钠溶液中和过量的酸时,共用去18mL碱液.求合金中镁的质量分数.
答
知识点:考查混合物的有关计算,难度中等,清楚反应过程是解题的关键,注意守恒思想的运用,简化计算过程.
镁、铝合金加入盐酸,使之完全溶解 (酸过量),所得溶液含有氯化镁、氯化铝、剩余的盐酸,再加入过量的未知浓度的氢氧化钠,得到沉淀为Mg(OH)2.中和过量盐酸的氢氧化钠的物质的量为:0.05mol/L×0.018L=0.0...
答案解析:镁、铝合金加入盐酸,使之完全溶解 (酸过量),所得溶液含有氯化镁、氯化铝、剩余的盐酸,再加入过量的未知浓度的氢氧化钠,得到沉淀为Mg(OH)2,铝形成偏铝酸钠,在滤液中,向沉淀中加入0.2mol/L盐酸25mL,沉淀完全溶解,剩余盐酸用氢氧化钠中和,根据氢氧化钠的量可计算出剩余盐酸的量,进而计算出氢氧化镁的量,根据原子守恒计算出镁的量,进而计算镁和铝的质量,利用质量分数定义计算.
考试点:有关混合物反应的计算.
知识点:考查混合物的有关计算,难度中等,清楚反应过程是解题的关键,注意守恒思想的运用,简化计算过程.