镁铝合金0.2g完全溶于盐酸中加入过量的NaOH溶液.得到白色沉淀,将此沉淀洗净后溶于25ml0.2mol/l的盐酸中再用0.05mol/l的NaOH溶液中和过量的酸时共用去18ml碱液.求合金中镁的质量分数 ..这个过程我看不懂,这步所以镁的物质的量为（25*0.2-18*0.05）/2*10`-3=2.05*10`-3 看不懂*10`-3 /为什么-3?
问题描述：
镁铝合金0.2g完全溶于盐酸中加入过量的NaOH溶液.得到白色沉淀,将此沉淀洗净后溶于25ml0.2mol/l的盐酸中再用0.05mol/l的NaOH溶液中和过量的酸时共用去18ml碱液.求合金中镁的质量分数 ..
这个过程我看不懂,这步所以镁的物质的量为（25*0.2-18*0.05）/2*10`-3=2.05*10`-3
看不懂
*10`-3 /为什么-3?
答
用守恒法镁经过一系列变化最终形成MgCl2镁与氯的比为2：1有总共的氯碱去与钠结合的氯即可（25*0.2-18*0.05）是MgCl2的氯,除以二是的镁物质的量,因为是毫升所以要*10`-3沉淀洗净后的溶液存在形式为NaCl,MgCl2所以镁的...