PCl5的热分解反应如下：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g） （1）写出反应的平衡常数表达式； （2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.

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• 温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表：t / s 0 50 150 250 350n(PCl3) / mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20下列说法正确的是A． 反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0.0032 mol·L-1·s-1B． 保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)= 0.11 mol·L-1,则反应的驻Hv(逆)D． 相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol PCl3 和2.0 mol Cl2,达到平衡时,PCl3 的转化率小于80%【D选项怎么思考?】修改!【选项B是：】保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)= 0.11 mol·L-1,则反应的Q>0
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• 温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：t/s 0 50 150 250 350 n（PCl3）/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 以下对反应过程的分析和判断正确的是（　　）A.反应在前50s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1B．T℃时,该反应的平衡常数为0.025C．保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11mol·L－1,则反应的△H＜0D．相同温度下,向容器中再充入1.0molPCl5,达到平衡时,PCl5的转化率大于20%
• 这题和化学平衡常数有关系吗?温度不变K也就不变吧,一定温度下,将2mol PCl3和 1mol Cl2充入容积不变的密闭容器中,在一定条件下反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g).达平衡后,PCl5为0.4mol.若此时再移走1mol PCl3 和0.5mol Cl2,相同温度下重新达到平衡,PCl5的物质的量为（　 ）A.0.4mol　B.0.2mol　C.0.2mol
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• pcl5(g) pcl3(g)+cl2(g).测得平衡混合气体的压强为p1 ,此时再向反应器中通入amolpcl5,相同温度下再度达到平衡,测得压强为p2 ,则p1和p2的关系是（ ） A．2 p1＞p2                B.  2 p1=p2  C.  2 p1＜p2 D.  无法判断    解析：如果再通入pcl5,考虑对平衡无影响时,那么2 p1=p2 .由于pcl5 的通入,使体系压强增大,平衡向气体体积减小的方向(逆向)移动,使压强有所降低,即2 p1＞p2  .A.为什么加入pcl5就会使平衡移动?1．一定条件下的反应：PCl5(g)=(此处为可逆号） PCl3(g)＋Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后,下列情况使PCl5分解率降低的是(    )A．温度、体积不变,充入氩气B．体积不变,对体系加热C．温度、体积不变,充入氯气D．温度不变,增大容器体积按他这么说a也应该是对的了
• PCl5的热分解反应为:PCl5(g)↔PCl3(g)+Cl2(g).(1)写出该反应的平衡常数表达式(2)已知在某温度下,在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00molPCl5,达到平衡後,测得容器内PCl3的浓度及PCl5的浓度为0.150mol/L.计算该温度下的平衡常数.(3)在(2)所到达的平衡中,保持温度和容器体积不变,有充入2.00mol PCl5,求达到平衡后PCl3的物质量浓度及PCl5的分解率.
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