水解的原因?为什么会发生拜托各位大神

溶解和电离是两个过程,比如NH3·H2O,在水中有的以NH3·H2O存在,有的以NH4(+)和OH(-)存在；再比如HF,在水中有的以HF存在,有的以H(+)和F(-)存在 水会电离为H(+)和OH(-),这样NH4Cl电离之后,NH4(+)会与水电离的OH(-)结合为NH3·H2O,KF电离之后,F(-)会与水电离的H(+)结合为HF 和NH3·H2O类似的有Cu(OH)2、Al(OH)3等,和HF类似的有CH3COOH、H2CO3等,上述过程叫盐类的水解 弱酸或弱碱形成的盐会水解,比如：NH4Cl+H2O=NH3·H2O+HCl CH3COOK+H2O=CH3COOH+KOH 离子方程式：NH4（+）+H2O=NH3·H2O+H（+） CH3COO（-）+H2O=CH3COOH+OH（-） 常见的会水解的酸根有碳酸根、醋酸根、磷酸根等；常见的会水解的碱根有铵根、铝离子、铁离子等.多元弱酸水解是分布的,比如碳酸根：CO3（2-）+H2O=HCO3（-）+OH（-） HCO3（-）+H2O=H2CO3+OH（-） 多元弱碱水解也是分布的,不过一般不写出来,比如铝离子：Al（3+）+3H2O=Al(OH)3+3H（+） 如果都弱,那么会双水解,Al2（CO3）3和Fe2（CO3）3之所以不存在也是由于双水AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl KHCO3+H2O=H2CO3+KOH 由于Al(OH)3难融,H2CO3能分解为H2O和CO2,所以AlCl3和KHCO3会反应：AlCl3+3KHCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑+3KCl 特别说明：溶解和电离是两个过程,我前文说的“强“和”弱“指电离度,溶解度大的酸不一定是强酸,比如CH3COOH；溶解度大的碱不一定是强碱,比如NH3·H2O；溶解度小的酸不一定是弱酸,比如HI（其实溶解度也不算太小）；溶解度小的碱不一定是弱碱,比如Ca(OH)2和Mg(OH)2；还有,水解要写可逆符号.