一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式
问题描述：
一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式
XY2（液）+3O2（气）=XO2（气）+2YO2（气）则
（1）反应前O2的体积是 ml
（2）化合物XY2的摩尔质量是
（3）若XY2分子中X、Y两元素的质量之比是3:16,则X、Y两元素分别是 （写元素符号）
要2,
...我看讲解会晕,过程看了就懂了.
定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，）
答
（1）可以观察到反应前后气体的物质的量不变,因此反应前O2的体积是672mL
（2）O2的物质的量为672/100022.4 ＝0.03mol
则其质量为0.03mol×32g/mol=0.96g
根据质量守恒定律可得XY2的质量为672mL/1000×2.56g/L—0.96g=1.72g—0.96g=0.76g
根据化学方程式可知XY2的物质的量为O2的三分之一,即0.01mol
所以XY2的摩尔质量为0.76g/0.01mol=76g/mol
(3)设X的相对原子质量为x由题可得：x+16/3*2x=76
解x=12.所以X元素是碳,Y元素是硫.