某元素R形成的氢化物为H2R,已知R在最高价氧化物中的质量分数为40%,则R的相对原子
问题描述：
某元素R形成的氢化物为H2R,已知R在最高价氧化物中的质量分数为40%,则R的相对原子
某元素R形成的氢化物为H2R,已知R在最高价氧化物中的质量分数为40%,则R的相对原子质量为
答
元素R的氢化物为H2R,说明此时R的化合价为-2.
根据最外层8电子为最稳定结构这种说法.
说明R原子在得到2个电子后,能形成8电子的稳定结构.
也同时说明了,R的最外层有8-2=6个电子
R的最高价氧化物,其化合价应该是+6,既失去最外层的全部6个电子.
所以,R的最高价氧化物应该是 RO3
又知,R在最高价氧化物中的质量分数为40%,说明O在RO3中占有60%
所以,RO3的分子量=48÷60%=80
所以R的原子量=80-16×3=32
回答满意请采纳