C2H4,C2H6共xmol,充分燃烧需要O2ymol,则混合气体种C2H4与C2H6的体积比是
问题描述：
C2H4,C2H6共xmol,充分燃烧需要O2ymol,则混合气体种C2H4与C2H6的体积比是
答
气体体积V之比等于物质的量之比。
设有C2H4 amol
C2H4+3O2==2CO2+2H2O
1 3 2 2
a 3a
C2H6+3.5O2==2CO2+3H2O
1 3.5 2 3
x-a 3.5(x-a)
又因为需要O2 Ymol 所以3a+3.5(x-a)=y
所以体积比为a/（a-x）=（7x-2y）/（2y-6x）
。。。x、y的值应该告诉你了吧。。。
（插句话，下面yudie那个错了）
答
设混合气体中有C2H4 a mol,则C2H6有（X－a） mol
反应方程式为
C2H4 +3 O2 = 2 CO2 + 2 H2O
2 C2H6 + 7 O2 = 4 CO2 + 6 H2O
a mol C2H4消耗的氧气＝3a mol
(X－a) mol C2H6消耗的氧气＝（X－a）×7/2=Y－3a
得a ＝2 （X－Y） ①
则C2H4的体积：C2H6的体积＝a : (X－a) ②
将①带入②中,解得
2(X－Y) :（2Y－X）