S+2KNO3+3C=点燃=K2S+3CO2+N2 氧化剂是谁?
问题描述：
S+2KNO3+3C=点燃=K2S+3CO2+N2 氧化剂是谁?
答
氧化剂是KNO3小号
N：+5→0价降低，N降低，KNO3氧化剂，N2还原产物
S：0→-2较低的价，S减少，S是氧化剂，K2S
还原产物的C：0→4价升高C被氧化，C还原剂时，二氧化碳是氧化产物
答
S+2KNO3+3C=K2S+3CO2+N2
氧化剂是硝酸钾中的+5价氮原子被还原为零价和零价硫原子被还原为-2价
答
氧化剂是 KNO3、S
N：+5 → 0,化合价降低,N被还原,KNO3是氧化剂,N2是还原产物
S：0 → -2,化合价降低,S被还原,S是氧化剂,K2S是还原产物
C：0 →+4,化合价升高,C被氧化,C时还原剂,CO2是氧化产物
答
氧化剂是KNO3和S。
氧化剂是化合价降低的物质，在这个反应中，S的化合价由S中是0价变为K2S中的-2价，N的化合价由KNO3中的+5价变为N2中的0价，所以氧化剂是KNO3和S。