1.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等,则以反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比
问题描述：
1.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等,则以反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比
2.ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应,得到ag铜,则反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比
答
（1）
2(Fe3+) + Fe = 3Fe2+
设已反应的为Xmol
则生成1.5mol Fe2+
所以溶液中还有1.5mol Fe3+
所以比例是2：3
（二）
（1） Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
（2） Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
参加反应的Cu物质的量为a/64 mol
则（2）中参加反应的Fe为(a/64)*56 =0.875a g
(1) 中Fe为0.125a g
所以反应的H2SO4与CuSO4之比为 1：7