一道化学平衡移动
一道化学平衡移动
恒温恒容的可逆反应2SO3 =2SO2 +O2
达到平衡后投入2SO3是逆向移动,那为什么2NO2=N2O4中投入2NO2不是受压强影响逆向移动,而是正向?
问题二分别在容器A和容器B冲入相同反应量的SO3 若容器A大于容器B,达到平衡后A容器SO2的浓度比B小,这是根据了勒夏特列原理,我知道,那SO3的体积分数两容器大小如何
请看清问题,特别是问题一 要比较分析出来 我比较笨.
再补充,2NO2=N2O4 加入N2O4 是逆还是正
1.这个反应是分解反应. 加入SO3 就相当于加压.因为 加入的 SO3 会分解为 SO2和O2 这样等于 在原有的平衡基础上,叠加一个平衡体系.(可用等效平衡解释)增加压强,反应向气体体积减小得多的方向移动.(勒沙特利定律可...那2NO2=N2O4 加N2O4呢？ 答案是逆向耶，不是矛盾了吗？加入N2O4的话。其实他的过程是这样的。首先加入的N2O4 会生成 NO2在这个过程中 平衡是向逆向移动的。而他达到平衡的时候。实际上 增大了压强，所以会向正向移动一点。 举个例子吧。原本在平衡状态下 有 2amol NO2 和 a mol N2O4 此时 在向容器(容积不变)中冲入 3 mol N2O4 那么它会分解为 2a mol NO2 和amol N2O4 但此时容器中压强增大 所以平衡向正向移动一些所以最终 容器中的N2O4 的物质的量是大于2a mol的。 而NO2 则是 小于4amol的。如有疑问请追问。那写答案的时候就是写逆向的？可以不可以这样总结，2A=B 型的，在恒容下直接看溶度为主，加B，逆向A+B=C型的，看压强为主，加C正向。？如果是恒压下，A +B=C加B虽然物质的量增加，但浓度不变，速率也不变 平衡不移动？ 是这样的吗，我上面的三个点。2A=B 型的，在恒容下直接看溶度为主，加B， 正向......