NaHSO4的物料守恒为什么是c(Na+)=c(SO42-)
问题描述：
NaHSO4的物料守恒为什么是c(Na+)=c(SO42-)
其中的H哪里去里物料守恒中怎么不包含H+
答
解析：NaHSO4是强电解质,在水溶液中全部电离,NaHSO4=Na+ + H+ +SO42-
在溶液中还的水的电离,H2OH+ + OH- .从上方程式可以看出,Na+ 和SO42-都是强离子,不水解,电离出的个数又相同,所以c(Na+)=c(SO42-).
注：这里物料守恒与水中的H+没有关系但是我说的是NaHSO4=Na+ + H+ +SO42- 这个中的H+
还有
物料守恒的离子都是不水解的吗由NaHSO4=Na+ + H+ +SO42- 电离出的C(H+)也与c(Na+)=c(SO42-)相等。但不能和溶液中的C(H+)相等，因为还有水电离出的C(H+).
物料守恒的离子不一定是不水解的。如1molNH3溶于水中，物料守恒就是：
1 =C(NH3) + C(NH4+) + C(NH3.H2O)
注：物料守恒守恒就是特定原子守恒。