将一块质量为8.5g的铁合金(成分为铁和碳)放入烧杯中,再向烧杯中加入稀H2S04,恰好与铁合金中的铁完全反应（碳不反应）,所得氢气的质量为0.3g.已知含碳量高于2％的铁合金为生铁,含碳量低于2％的铁合金为钢,试计算：

分类: 作业答案 • 2022-03-07 23:46:00

问题描述：

将一块质量为8.5g的铁合金(成分为铁和碳)放入烧杯中,再向烧杯中加入稀H2S04,恰好与铁合金中的铁完全反应（碳不反应）,所得氢气的质量为0.3g.已知含碳量高于2％的铁合金为生铁,含碳量低于2％的铁合金为钢,试计算：
（1）铁合金中含铁的质量分数是多少?
（2）该铁合金是生铁还是钢?

答

Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
56 2
x 0.3g
56/x=2/0.3g
x=8.4g
（1）铁合金中含铁的质量分数是8.4g/8.5g*100%=98.8%
含碳量 1-98.8%=1.2%