8.2g碳酸盐的混合物加入足量的盐酸,产生4.4g二氧化碳气体,则该混合物的组成不可能是

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• 现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m.下列说法正确的是（　　）A. 若混合物为Fe、Mg，m可能是0.2gB. 若混合物为Fe、Zn，m大于0.2gC. 若混合物为Fe、Zn，m可能是0.1g，则该混合物中铁的质量分数为50%D. 若混合物为Fe、Mg，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%
• 现有两种单质金属的混合物共4g,与足量氯气发生反应后,固体质量增加7.1g.另取4g该金属混合物,投入到足量盐酸中,产生标准状况下2.24L H2.则组成该金属混合物的金属单质不可能是A B
• 5、向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插入锌片，有气泡产生，则以下判断不正确的是：A.不溶物中一定含有铁。B.滤液中一定含有硫酸。C.不溶物中一定含有铜。D.滤液中一定含有硫酸亚铁。6、把硫酸和硫酸铜的混合溶液加入至氢氧化钠溶液，会产生什么化学反应？7、在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，加入一定量的铁粉，若将充分反应后的混合物过滤，向所得固体物质中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则固体物质中一定有_____，可能有_____。8、用多空塑料板后长颈漏斗的组合装置制取气体，能实现“随开随用、随关随停”的装置的是：A.碳酸钠和稀硫酸制取CO2B.锌粒和稀硫酸制取H2C.铁粉和稀硫酸制取H2D.大理石和稀硫酸制取二氧化碳
• 已知固体混合物A有碳酸氢钠 碳酸氢钾 碳酸镁 碳酸钙四种物质中的两种物质混合而成,通过计算和推理回答下面问题:⑴ 取A与足量盐酸反应：①若A的总物质的量为定值,生成气体的量也为定值,则A的组成最多有几种②若A的总质量为定值,生成气体的量也为定值,则A的组成可能是什么⑵若先将A加热一段时间后,冷却后的剩余固体再与足量盐酸反应且先后两次产生的气体分别通入足量的澄清石灰水中,生成的沉淀均为10克,则A的总物质量为多少?A的组成有几种?可能是什么?
• 如图是某试剂瓶上已经部分被污损和腐蚀的标签.小明想探究其成分，他取一支洁净的试管，加入少量试剂瓶中的固体，滴入少量盐酸，有无色无味气泡产生.该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该固体（　　）A. 一定是Na2CO3B. 一定是NaHCO3C. 可能是Na2CO3，也可能是NaHCO3D. 一定是Na2CO3和NaHCO3的混合物
• 20.将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中,反应完成后,放出的氢气质量相同,其可能原因是 A.放入的三种金属质量相同,盐酸足量B.盐酸足量,放入的Mg、Al、Zn的质量比一定为12∶9∶32.5 C.盐酸的质量相同,放入足量的三种金属D.放入的盐酸质量比为3∶2∶1,反应后无盐酸剩余B为什么不对,26．（5分）有一包白色粉末,可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种,为证明其组成,进行如下实验：（1）取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液,则白色沉淀可能是 ,原混合物中一定不有 .（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体,则原混合物中一定含有 .（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份,将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份,无沉淀产生；将其导出后的气体再通入另一份滤液中,立即产生白色沉淀,再过滤.出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有 .（4）向实验（3）中过
• 1；200℃,11.6克CO2和H2O(g)与足量Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6克,则原始混合气体的平均相对分子质量为( )A.5.8 B.11.6 C,23.2 D,46.42;有碳酸盐组成的混合物9克,加足量稀盐酸,产生4.4克CO2气体,问下列哪种情况合理（ )A;CaCO3 Na2CO3 B;Na2CO3 k2CO3 C;NaHCO3 Na2CO3 D;K2CO3 KHCO3
• 把两种盐组成的混合物10.2克加入足量的稀盐酸微热,共放出二氧化碳2.24L（STP）则混合物的组成可能是?
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• 有碳酸盐组成的混合物9克,加足量稀盐酸,产生4.4克二氧化碳气体,问下列哪种情况合理.A.碳酸钙、碳酸钠.B.碳酸钠、碳酸钾.C.碳酸氢钠、碳酸钠.D.碳酸钾、碳酸氢钾
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