在硫酸酸化的FeSO4溶液（0.1mol/L）50mL中滴加H2O2后……
问题描述：
在硫酸酸化的FeSO4溶液（0.1mol/L）50mL中滴加H2O2后……
接题：
在硫酸酸化的FeSO4溶液（0.1mol/L）50mL中滴加H2O2后,溶液颜色立即由（ ）色编程（ ）,甲同学写出离子化学方程式：aFe2+ + bH+ + cH2O2,乙同学认为a=（ ）c,结果得出应用（ ）原理,丙同学认为2a+b=（ ）d,结果得出应用（ ）原理.而2c=e,应用了质量守恒定律.请计算硫酸亚铁恰好反应需要0.1mol/L H2O2（ ）mL.
擅长化学的人帮我下,直接写答案就好,希望不是乱做,可以稍写得分析.
答案按空格顺序写,
答
在硫酸酸化的FeSO4溶液（0.1mol/L）50mL中滴加H2O2后,溶液颜色立即由（绿）色变成（ 黄色 ）,甲同学写出离子化学方程式：aFe2++bH+ +cH2O2,乙同学认为a=（0.5）c,结果得出应用（得失电子守恒）原理,丙同学认为2a+b=（3）d,结果得出应用（ 电荷守恒 ）原理.而2c=e,应用了质量守恒定律.请计算硫酸亚铁恰好反应需要0.1mol/L H2O2（25）mL.
离子方程式应该是
2Fe2+ +2H+ +H2O2 =2Fe3+ +2H2O