某无色透明溶液只可能含有Ba2+、NH4+、K+、Al3+、Fe 3+、Cl-、SO42-离子中的几种 ①该溶液的焰色反应呈紫色 ②取10mL该溶液于试管中滴加BaCl2溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀,向滤

问题描述:

某无色透明溶液只可能含有Ba2+、NH4+、K+、Al3+、Fe 3+、Cl-、SO42-离子中的几种
①该溶液的焰色反应呈紫色
②取10mL该溶液于试管中滴加BaCl2溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀,向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生.
③另取10mL该溶液于试管中,滴加NaOH溶液,产生白色沉淀,当沉淀量产生到一定量后开始产生气体(必要时可加热),最后沉淀完全溶解,并且随NaOH溶液的加入,沉淀和气体的变化关系如图所示:根据以上信息,回答下列问题:

(1)该溶液中一定含有______(填离子符号);一定不含有______
(2)实验中所用NaOH溶液的物质的量浓度______mol/L
(3)分析该溶液中焰色反应呈紫色的离子物质的量浓度至少为______mol/L.

(1)①溶液透过蓝色钴玻璃焰色反应呈紫色,说明溶液中含有K+离子,溶液呈无色,则一定不含Fe3+离子;
②取10mL该溶液于试管中滴加BaCl2溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀,生成沉淀为BaSO4,说明溶液中含有SO42-,根据离子共存,一定不存在Ba2+,向滤液中加入AgNO3溶液有沉淀产生,不能确定溶液中是否有Cl-,因加入了氯离子;
③另取10mL该溶液于试管中,滴加NaOH溶液产生白色沉淀,则说明溶液中含有Al3+,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,结合图象中沉淀的变化关系,知溶液中含有Al3+为0.01mol需OH-为0.03mol;当沉淀增加到一定量后开始产生气体,根据NH4++OH-=NH3↑+H2O结合图象,知溶液中含有NH4+为0.02mol需OH-为0.02mol;最后沉淀完全溶解是由于氢氧化铝与NaOH继续反应,反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,结合图象中沉淀的变化关系,需OH-为0.01mol;
故答案为:K+、NH4+、Al3+、SO42-;Fe3+
(2)实验中使用的NaOH溶液的总物质的量为:0.03mol+0.02mol+0.01mol=0.06mol,结合图象中沉淀的变化关系知此时氢氧化钠溶液的体积为60mL,根据C=

n
V
=
0.06mol
0.06L
=lmol/L,
故答案为:lmol/L;
(3)该溶液中焰色反应呈现紫色的离子为K+,该溶液中一定含有K+、NH4+、Al3+、SO42-;根据(1)③知NH4+为0.02mol,Al3+为0.01mol,SO42-为0.03mol,若无氯离子,根据溶液呈电中性溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等,其中正电荷总数为:0.02mol×1+0.01mol×3+n(K+)×1=0.05mol+n(K+),负电荷总数0.03mol×2=0.06mol,所以n(K+)=0.01mol,根据C=
n
V
=
0.01mol
0.01L
=lmol/L,若有氯离子,则钾离子浓度大于1mol/L;
故答案为:lmol/L;