某无色透明溶液只可能含有Ba2+、NH4+、K+、Al3+、Fe 3+、Cl-、SO42-离子中的几种 ①该溶液的焰色反应呈紫色 ②取10mL该溶液于试管中滴加BaCl2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，向滤

答

（1）①溶液透过蓝色钴玻璃焰色反应呈紫色，说明溶液中含有K⁺离子，溶液呈无色，则一定不含Fe³⁺离子；
②取10mL该溶液于试管中滴加BaCl₂溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，生成沉淀为BaSO₄，说明溶液中含有SO₄^2-，根据离子共存，一定不存在Ba²⁺，向滤液中加入AgNO₃溶液有沉淀产生，不能确定溶液中是否有Cl^-，因加入了氯离子；
③另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，则说明溶液中含有Al³⁺，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，结合图象中沉淀的变化关系，知溶液中含有Al³⁺为0.01mol需OH^-为0.03mol；当沉淀增加到一定量后开始产生气体，根据NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O结合图象，知溶液中含有NH₄⁺为0.02mol需OH^-为0.02mol；最后沉淀完全溶解是由于氢氧化铝与NaOH继续反应，反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，结合图象中沉淀的变化关系，需OH^-为0.01mol；
故答案为：K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-；Fe³⁺；
（2）实验中使用的NaOH溶液的总物质的量为：0.03mol+0.02mol+0.01mol=0.06mol，结合图象中沉淀的变化关系知此时氢氧化钠溶液的体积为60mL，根据C=

n

V

=

0.06mol

0.06L

=lmol/L，
故答案为：lmol/L；
（3）该溶液中焰色反应呈现紫色的离子为K⁺，该溶液中一定含有K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-；根据（1）③知NH₄⁺为0.02mol，Al³⁺为0.01mol，SO₄^2-为0.03mol，若无氯离子，根据溶液呈电中性溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，其中正电荷总数为：0.02mol×1+0.01mol×3+n（K⁺）×1=0.05mol+n（K⁺），负电荷总数0.03mol×2=0.06mol，所以n（K⁺）=0.01mol，根据C=

n

V

=

0.01mol

0.01L

=lmol/L，若有氯离子，则钾离子浓度大于1mol/L；
故答案为：lmol/L；