下列物质在溶液中电离出的Cl-与1molCaCl2电离出的Cl-数目相同的是（　　） A.2molKClO3 B.1mol KCl C.2molMgCl2 D.2molNaCl

相关推荐

• 甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子.甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子.下列推断合理的是（　　）A. 某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B. 乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C. 丙中含有二周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D. 丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素
• 下列物质在溶液中电离出的Cl-与1molCaCl2电离出的Cl-数目相同的是（　　） A.2molKClO3 B.1mol KCl C.2molMgCl2 D.2molNaCl
• 1、25℃某物质的溶液中,由水电离出的氢离子浓度为10^-amol/L,则下列说法不正确的是：A、a＜7时,水的电离受到促进B、a＞7时,水的电离受到抑制C、a＜7时,溶液的pH可能为aD、a＞7时,溶液的pH一定为14-a2、下列关于电解质溶液的判断正确的是：A、在pH=12的溶液中,K+、Cl-、HCO3-、Na+可以常量共存B、在pH=0的溶液中,K+、NO3-、SO3-、Na+可以常量共存3、25℃时,物质的量浓度相同的(NH4)2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe(SO4)2三种溶液,若测得其中铵根离子浓度分别为a、b、c,则下列判断正确的是：A、a=b=cB、c＞a＞bC、b＞a＞cD、a＞c＞b2题没打全，A、B选项中的“常量共存”是什么意思啊？为什么它们不能常量共存呢？
• 下列物质在溶液中电离出的Cl-与1molCaCl2电离出的Cl-数目相同的是（　　）A. 2molKClO3B. 1mol KClC. 2molMgCl2D. 2molNaCl
• 下列物质在溶液中电离出的Cl￣与1molCaCl2电离出的Cl￣数目相同的是( )
• 下列物质在溶液中电离出的Cl￣与1molCaCl2电离出的Cl￣数目相同的是( )A.2molKClO3B.1molKClC.1molMgCl2D.2molNaCl
• 物质的量、摩尔质量练习①1molH2O中含有 mol的H,mol O,个H,个O.②0.5molNa2CO3中约含有_____molNa+,______molCO32-离子,共含有离子的个数为________个.③1.204×1023个H2O2的物质的量为 mol ,H为 mol.④含6.02×1023个Al3+的Al2(SO4)3中约含 Al3+____mol,约含 SO42-_____mol⑤0.3molH2O与0.4molCO2物质的量之比为 ,所含分子数目之比为 ,所含氧原子数目之比为 ⑥0.1molH2O中与_____molCO2所含的氧原子数目相同,与_____个CH4分子中所含的氢原子数相同⑦0.1 molNa2CO3溶解在 molH2O中,才能使50个H2O中含有1个Na+.⑧与0.3 molMgCl2电离出Cl-数目相同的是………………………………… （ ）A 0.3molNaCl B 0.6 molKClO3 C 0.2molFeCl3 D 0.2 molCaCl2
• H2A是某二元弱酸某二元弱酸（H2A）溶液按下式发生一级和二级电离：H2A≈H+HA－ HA－≈H++A2－,已知相同浓度时第一级电离度大于第二级电离度,设有下列四种溶液： (A) 0.01mol/L的H2A溶液 (B) 0.01mol/L的NaHA溶液 (C) 0.02mol/L的HCl 与 0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合溶液 (D) 0.02mol/L的NaOH与 0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合溶液 据此,填空（填入代号） 1 c(H+)最大的是（A）2 c〔A^（2-）〕最小的是（A）. 我对这两个选项有点疑问首先第一题我认为C选项会发生如下反应 Na+ +Cl- +H+ +HA-=H2A +NaCl 我认为这个反应应该不是可逆反应吧那么0.02mol/L的HCl应该会全部反应完,生成0.01mol的H2A,这是C选项中的H2A的量与A中的两一样了,接着的电离应该也一样啊,为什么答案是A呢?对于第二题我看不出选项A和B的差别,我觉得电离出的量
• 多少摩尔CaCl2溶解在1mol水中,才能使氯离子与水分子的物质的量之比为1：10?下列物质在溶液中电离出的氯离子与1mol氯化钙电离出的氯离子数目相同的是A2摩尔的kclo3 B1molkcl C 1molmgcl2 D2molnacl
• 常温常压下饱和氯水中氯气总浓度约为0.09mol/L,且存在可逆反应：Cl2+H2O=HCl+HClO常温常压下,饱和氯水中氯气总浓度约为0.09mol/L,且存在可逆反应：Cl2+H2O=HCl+HClO,实验测得约有三分之一的氯气与水发生了反应.已知电离常数K(HClO)=3×10^-8;K1(H2CO3)=4.4×10-7,K2(H2CO3)=4.7×10^-11.（1）向氯水中加入少量NaOH固体,上述平衡向————（填“左”或“右”）移动,溶液中c(CL-)——（填“减小”或“增大”、“不变”）.（2）相同温度下,HClO、H2CO3、HCO3^- 三种粒子电离出H+的能力由强到弱的顺序为__________(用化学式表示)；若要使饱和氯水中HClO浓度增大,可加入下列物质中的———（填序号）A.SO2 B.Na2CO3 C.HCl(g) D .NaHCO3(3).反应Cl2+H2O=(可逆)HCl+HClO的平衡常数为________;向1L饱和氯水中加入足量AgNO3溶液,最多可得到
• 把句子补充完整 灿烂的 阳光
• 函数y=2-x的定义域是