H2A是某二元弱酸某二元弱酸(H2A)溶液按下式发生一级和二级电离:H2A≈H+HA- HA-≈H++A2-,已知相同浓度时第一级电离度大于第二级电离度,设有下列四种溶液: (A) 0.01mol/L的H2A溶液 (B) 0.01mol/L的NaHA溶液 (C) 0.02mol/L的HCl 与 0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合溶液 (D) 0.02mol/L的NaOH与 0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合溶液 据此,填空(填入代号) 1 c(H+)最大的是(A)2 c〔A^(2-)〕最小的是(A). 我对这两个选项有点疑问首先第一题我认为C选项会发生如下反应 Na+ +Cl- +H+ +HA-=H2A +NaCl 我认为这个反应应该不是可逆反应吧那么0.02mol/L的HCl应该会全部反应完,生成0.01mol的H2A,这是C选项中的H2A的量与A中的两一样了,接着的电离应该也一样啊,为什么答案是A呢?对于第二题我看不出选项A和B的差别,我觉得电离出的量

问题描述:

H2A是某二元弱酸
某二元弱酸(H2A)溶液按下式发生一级和二级电离:
H2A≈H+HA- HA-≈H++A2-,
已知相同浓度时第一级电离度大于第二级电离度,设有下列四种溶液:
(A) 0.01mol/L的H2A溶液
(B) 0.01mol/L的NaHA溶液
(C) 0.02mol/L的HCl 与 0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合溶液
(D) 0.02mol/L的NaOH与 0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合溶液
据此,填空(填入代号)
1 c(H+)最大的是(A)
2 c〔A^(2-)〕最小的是(A).
我对这两个选项有点疑问
首先第一题我认为C选项会发生如下反应
Na+ +Cl- +H+ +HA-=H2A +NaCl 我认为这个反应应该不是可逆反应吧
那么0.02mol/L的HCl应该会全部反应完,生成0.01mol的H2A,这是C选项中的H2A的量与A中的两一样了,接着的电离应该也一样啊,为什么答案是A呢?
对于第二题我看不出选项A和B的差别,我觉得电离出的量应该相等啊
请大师指教
不好意思,我脑子糊涂了,第二题我明白了,哈哈,我傻了啊
第一道题是不是也许和C选项中剩余的0.02mol/L的HA-有关啊,是不是电离出的H+有和这些剩余的HA-产生电离平衡了啊,所以H+小于A选项了啊
请大师指教,万分感谢