汽油不完全燃烧得到方程式：
问题描述：
汽油不完全燃烧得到方程式：
2C8H18+23O2=不充分燃烧=12CO2+4CO+18H2O
假设得到燃烧产物CO和CO2的总物质的量为8mol,则消耗汽油的质量为______g,消耗氧气的物质的量为_____mol,这些氧气的质量是______
答
CO +CO2 8 mol
则 C 8 mol
则 C8H18 为 1 mol 质量为 12*8+18==114 g
氧气为 23/2==11.5 mol 质量为 11.5*32==368 gC8H18为 1 mol , 那2C8H18的 2mol是什么？氧气为什么是 23/2？怎么理解？化学很烂望指教。。^O^方程中2C8H18+23O2=不充分燃烧=12CO2+4CO+18H2O比例是 2：23C8H18为 1 mol ，则 O2 是 23/2哦哦！理解！谢过大神！不客气