白色PbSO4难溶于水,也不溶于硝酸,却可溶于饱和醋酸铵溶液,其反应方程式为：PbSO4+2CH3COONH4==（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4.在无色的
问题描述：
白色PbSO4难溶于水,也不溶于硝酸,却可溶于饱和醋酸铵溶液,其反应方程式为：PbSO4+2CH3COONH4==（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4.在无色的
(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S气体,有黑色的沉淀(PbS)生成,则下列说法不正确的是:
A.(CH3COO)2Pb是难电离的物质
B.CH3COONH4是弱电解质
C.通入H2S气体时发生的离子反应为:Pb2+2CH3COO-+H2S==PbS↓+2CH3COOH
D.PbSO4溶于醋酸铵溶液的离子反应为:PbSO4+2CH3COO-==(CH3COO)2Pb+SO42-
答
答案BC.
----
A正确,否则原反应不会发生,因为(NH4)2SO4是强电解质,根据复分解反应的条件,必须有(CH3COO)2Pb是难电离的物质或难溶或易挥发.由题意,排除后两者.
B：从题目本身来看只能得出CH3COONH4比(CH3COO)2Pb更容易电离.但CH3COONH4实际是强电解质.
CD原因类似.
C :由于(CH3COO)2Pb是弱电解质,离子方程式中不能分拆,所以应该是(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+ 2CH3COOH.