已知：PbSO4难溶于水,也难溶于HNO3,却可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液,其化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONH4＝(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4.试分析上述反应发生的原因,并写出(CH3COO)2Pb溶液中通入H2
问题描述：
已知：PbSO4难溶于水,也难溶于HNO3,却可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液,其化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONH4＝(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4.试分析上述反应发生的原因,并写出(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S时的离子方程式.
凭什么判断(CH3COO)2Pb是弱电解质?
答
复分解反应的条件是有难溶解、难电离、易挥发物质生成.意思是说溶液中可以*移动的离子减少.
PbSO4 ＋ 2CH3COONH4 ＝ (CH3COO)2Pb ＋ (NH4)2SO4
醋酸铅既不是难溶物质、又不是易挥发物质,那就只能是难电离物质,也就是弱电解质.
上课时老师肯定说过,大多数的盐是强电解质,醋酸铅就属于老师说的少数的是弱电解质的盐.
(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S时的离子方程式：
(CH3COO)2Pb + H2S = PbS↓ + 2CH3COOH
因为醋酸铅、氢硫酸、醋酸都是弱电解质,PbS难溶解,所有物质都保持其分子形式.