碳元素的化合物之间可以按以下顺序反应
问题描述:
碳元素的化合物之间可以按以下顺序反应
CaCO3→CO2→CO→CO2→CaCO3
假设反应一开始有x mol 碳酸钙参加反应,则最后可生成碳酸钙的物质的量为_____mol
答
根据反应的碳元素平衡,反应前后都有x mol 碳元素,所以碳酸钙为x mol
相关推荐
- 物质分类的方法:可以根据研究需要从多种角度进行分类:物质的分类 1、物质分类的方法:可以根据研究需要从多种角度进行分类:① 根据有无固定组成分为 ;② 根据元素组成分为 ;③ 根据在水溶液或熔化状态能否导电分为 ;④ 根据分散物质颗粒大小,将混合物分为 ;⑤ 根据是否含碳元素,将化合物分为 ;⑥ 根据化学键类型,将化合物分为 ;⑦ 根据在氧化还原反应中的表现,将反应物分为
- X、Y、Z三种短周期元素,两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E;X、Y、Z三种元素可组成化合物F.已知:化合物A、B、C中原子个数比都为1:1,B为淡黄色固体,C、E常温下均为无色液体;,A是化学式为XZ的离子化合物,A与E反应生成F和一种气体;D是化学式为X2Y的离子化合物,D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等.请回答下列问题:(1)X元素的名称是——(2)X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)——(3)写出F的化学式(4)已知X单质,A、B、D固体,分别与E反应都生成同一种物质,其中X单质、A、B分别与E的反应均是氧化还原反应.请写出X单质、B分别与E反应的化学方程式——————.B中含有的化学式是——请举一例说明B的用途——(5)请写出有化合物C制取Y的单质反应的化学方程式——
- A,B,C,D是由四种短周期元素组成的四种气体单质,化合物甲,乙,丙,丁分子中含有电子数均少于16.在一定条件下,它们之间能发生下列反应:①A+D→甲 ②B+D→乙 ③C+D→丙 ④B+C→丁⑤A+乙→甲+B ⑥丙+丁→乙+C⑴写出有关物质的化学式:A( )D( )乙( )⑵写出有关反应的化学方程式:Ⅰ.B+C→丁Ⅱ.A+乙→甲+B我把问题简单化了.可以不要给出问题的答案,但是希望帮忙把每种物质(A,B,C,D,甲,乙,丙,丁)都推断出来写下来就好.
- 配制100kg0.5%过氧乙酸喷洒液最多需要5%的过氧乙酸溶液______kg,加水_____kg碳元素的几种化合物之间可以按以下顺序转化:CaCO3→CO2→CO→CO2→CaCO3假设反应一开始有xmol碳酸钙参加反映,则最后可生成碳酸钙的物质的量为______mol
- 1.单选题:(1.0分) 下列各化合物与水反应的活性最大的是 A.CH3CH2I B.CH3CH2Cl C.CH3CH2F D.CH3CH2Br 2.单选题:(1.0分) 下列各化合物的酸性最大的是 A.CH3CHFCOOH B.FCH2CH2COOH C.FCH2CH2CH2COOH D.CH3CH2COOH 3.多选题:(2.0分) 以下关于SN2反应的特征描述正确的有哪些是:A.反应速率受反应物浓度影响,与亲核试剂浓度有关 B.反应两步完成 C.生成正碳离子中间体 D.立体化学发生构型翻转 4.单选题:(1.0分) (CH3)3CI 水解,下列叙述正确的是:A.反应一步完成 B.可以提高氢氧根的浓度加快反应速度 C.是SN1反应机理 D.构型发生了翻转 5.单选题:(1.0分) R-2,4-二甲基-2-溴己烷与NaOH在水-丙酮中反应得到 A.S-2,4-二甲基-2-己烯 B.R-2,4-二甲基-2-己醇 C.外消旋体2,4-二甲基-2-己醇 D.S-2,4-二甲基-2-己醇 6.单选题:(
- ABCDEF六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大.已知:A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐,D与E同主族,E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2.请回答:(1)元素C在周期表中的位置是 .(2)元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂,这种化合物与水反应的离子方程式 .(3)D和E两种元素比较,其原子得电子能力较强的是 (写名称).以下说法中,可以证明上述结论的是 (填写编号).a.比较这两种元素的常见单质的沸点b.二者形成的化合物中,D元素的原子显负价c.比较这两种元素的气态氢化物的水溶液的酸性d.比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性(4)元素ADE与钠元素可形成两种酸式盐(均含有该四种元素),这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是:.
- A、B、C、D、E五种短周期元素,其原子序数依次增大,而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大.A、D同主族;B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为9.又知B、D、E分别与A、C两元素共同组成的三种化合物X、Y、Z之间能相互发生反应;B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M,1molM中含有42mol电子.回答下列问题:(1)元素C在周期表中的位置是______;(2)化合物M中含有的化学键类型有______;(3)写出化合物Y与Z之间反应的离子方程式______;(4)以铂作电极,以Y溶液作为电解质溶液,A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应,则正极上的电极反应式为______.
- A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素.A为原子半径最小的元素,A和B可形成4原子10电子的分子X;C的最外层电子数是内层的3倍; D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半;E是地壳中含量最多的金属元素;F元素的最高正价与最低负价代数和为6. 请回答下列问题:(1)B、C、D、E、F五种元素原子半径由大到小的顺序是________.(2)A和C按原子个数比1:l形成4原子分子Y.Y的结构式是________.(3)分子X的电子式是_____________(4)实验证明,熔融的EF3不导电,其原因是__________________________.(5)E的单质可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中.拉曼光谱证实此反应生 成的阴离子主要以的形式存在,写出E溶于Z溶液的离子方程式: __________________________________________________________.(6)工业品Z的溶液中含有某些含氧酸根杂质,可用离子交换膜法
- W、M、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,X的焰色呈黄色.六种元素核电荷数之和为71,W、Q最外层电子数相同,Q的核电荷数是W的2倍.Z的单质和氧化物均为原子晶体.工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质.请回答下列问题:(1)Y的离子结构示意图______;M元素在元素周期表中的位置为______.(2)写出电子式并在括号内指出所含化学键的类型:Q的氢化物______;X与W按原子个数比2:1形成的化合物______.(3)W、M、X、Y、Z、Q原子半径由小到大的顺序为______(用元素符号表示).(4)W、M、Q形成的氢化物的稳定性______(用氢化物分子式表示),Z元素氢化物的分子空间构型______.(5)X、Y、Q的最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应,写出反应的离子方程式:______,______,______.(6)写出一个化学反应方程式,证明下列结论:非金属性M比W强:______;非金属性Q比Z强:______.
- 铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示:Fe2+①④Fe3+②③FeO 2−4(高铁酸根离子)回答下列有关问题:(1)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4.若用反应所得的酸性溶液,实现上述①的转化,要求产物纯净.可选用的试剂是______(选填序号);a.Cl2 b.Fe c.HNO3 d.H2O2(2)上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺.精矿在阳极浸出的反应比较复杂,其中有一主要反应:CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S.(CuFeS2中S为-2价)则下列说法正确的是______(选填序号);a.从物质分类的角度看,黄铜矿属于合金b.反应中,所有铁元素均被还原c.反应中,CuFeS2即作氧化剂又作还原剂d.当转移1mol电子时,有46gCuFeS2参加反应(3)下述反应中,若FeSO4和O2的系数比为2:1,试配平下列方程式:______FeSO4+______K2O2→______K2FeO4+______K2O______K2SO4+______O2↑(4
- 已知O是直角坐标系的原点,向量OA=2向量i+2向量j,向量OB=4向量i+向量j,在x轴上有一点P,使向量AP点乘向量BP有最小值,求点P的坐标及此时∠APB?
- 一道高二排列组合题