化学中的四大平衡谁给我讲解下

化学平衡 电离平衡 溶解平衡 水解平衡
1、电离平衡
定义：在一定条件下,弱电解质的离子化速率（即电离速率)等于其分子化速率（即结合速率）
（如：水部分电离出氢离子和氢氧根离子,同时,氢离子和氢氧根离子结合成水分子的可逆过程）
范围：弱电解质（共价化合物）在水溶液中
外界影响因素：1）温度：加热促进电离,既平衡向正反向移动（电离是吸热的）
2）浓度：越稀越电离,加水是促进电离的,因为平衡向电离方向移动（向离子数目增多的方向移动）
3）外加酸碱：抑制电离,由于氢离子或氢氧根离子增多,使平衡向逆方向移动
2、水解平衡
定义：在水溶液中,盐溶液中电离出的弱酸根离子或弱碱根离子能和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的过程.
范围：含有弱酸根或弱碱根的盐溶液
外界影响因素：1）温度：加热促进水解,既平衡向正反向移动（水解是吸热的,是中和反应的逆反应）
2）浓度：越稀越水解,加水是促进水解的,因为平衡向水解方向移动
3）外加酸碱盐：同离子子效应.
3、沉淀溶解平衡
定义：在水溶液中,在一定温度下,难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在溶解和结晶的平衡,也称为多项离子平衡.
范围：难溶性的酸碱盐（水溶液中浓度低于1X10^-5）
外界影响因素：1）温度：与物质本身的溶解度与温度的关系有关.溶解度随温度升高而增大,则加热使平衡向正方向移动,反之,亦然.
2）浓度：同离子效应怎样详细　　1。压强使平衡移动的本质是参加反映的气体的浓度的改变，平常说的增大或减小压强都是默认的增大或减小气体的总体积，从而改变了参加反应的气体浓度，使其平衡改变。一定要明白这一点。压强不变的情况下，加入不参加反映的惰性气体，结果是总体积变大了（因为要保持压强不变） ，使得参加反应的气体浓度减小，使平衡向气体体积扩大方向移动，这与我们默认的减小压强（扩大总体积，使参加反应的气体浓度减小，使平衡向气体体积扩大方向移动）的作用结果与过程都一样 因此这样它两个相当我说的已经相当详细了 你仔细想想（注意总体积，参加反应气体的体积这些词语的意思）2。最简单这样想 一个体积为L的密闭盒子 充了L的惰性气体 由于要保持压强不变 盒子体积就变成了2L 然而惰性气体在盒子里屁事不做 就相当与直接将盒子减小压强 体积变成2L。　　或者这样说　　影响化学平衡的因素有很多. 如压强\温度\浓度\等.（注意：催化剂不影响化学平衡，仅影响反应速率） 在其他条件不变的情况下,增大反应物浓度或减小生成物浓度,可使平衡向正反应方向移动，反之，向逆反应方向移动； 对于有气体参加的反应，在其他条件不变的情况下,增大压强，可使平衡向体积减小的方向移动，反之，向体积增大方向移动； 在其他条件不变的情况下,加入催化剂，化学平衡不移动。 勒夏特列原理:如果改变影响平衡的一个条件(浓度压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。