溶液化学初三题
问题描述：
溶液化学初三题
[要具体过程啊~~!不要一个答案出来.]
1. 140g某物质的不饱和溶液蒸发30g水或者加入15g溶质,均得到同温度下该物质的饱和溶液,则该温度下,此物质的溶解度是
2.某物质蒸发50g水后,温度降到t°,析出晶体8g,再蒸发50g水,温度恢复到t° 又析出晶体10g 则原溶液想变成T°的饱和溶液至少应
（1）蒸发10g水 （2）蒸发8克水 （3）加入2克溶质 （4）加入8克溶质
3.甲乙同学在室温下各取50克,某溶液分别做制晶体实验,甲将溶液蒸发掉10g水后冷却至室温得到晶体1.2g（晶体不含结晶水）乙将溶液蒸发掉15克水后冷却至室温,得到晶体2.4克 若两人实验结果都正确,原溶液中溶质的质量分数为多少
答
1.设140g某物质的不饱和溶液中溶质的质量为x g,其溶解度为S g,所以有：
S/（100+S)=x/110=(x+15)/155
得到S=50
所以此物质的溶解度是50 g
2.由“某物质蒸发50g水后,温度降到t°,析出晶体8g,再蒸发50g水,温度恢 复到t° 又析出晶体10g ”可知,开始时溶液未饱和,蒸发的50g的水能溶解溶质的最大量为10 g.原溶液还能溶解溶质的量为10-8=2 g,相当于蒸发水2/10*50=10 g,所以选1和4
3.由条件可知,15-10=5 g水能溶解的溶质的最大量为2.4-1.2=1.2 g,所以如果甲蒸发10-5=5 g水,该溶液恰好为饱和溶液.所以原溶液质量=50/1.2*5+5+50=790/3 g,所以原溶液中溶质的质量分数=50/（790/3）*100%= 19.0%