在一密封容器内有氧气,二氧化碳,水蒸气及一种未知物质M,在一定条件下充分反应反应前 氧气100g 二氧化碳1g 水蒸气1g M46g反应后 4g 89g 55g x(1)根据质量守恒定律，你认为x的值为多少？（2）未知物质M一定含有的元素（3）已知未知物质M的相对分子质量为46，推出其化学式

1)根据质量守恒定律，x的值为0g
2）未知物质M一定含有的元素C H O
3）C2H6O
根据已知知道氧气减少96克，而二氧化碳增加88克，水蒸气增加54克，根据质量守恒可知道M应该减少46克，则X为0克。
反应应该是x和氧气燃烧生成二氧化碳和水。据元素守恒知道x中必有C和H，若只含有这两中元素，则没有一种物质符合分子量是46 ，那么应该还有O元素。46减去一个氧16，还剩30，除以12，商2余6，分子式为C2H6O。应该是乙醇或者二甲醚。

是 C3 H6 O

(1)100+1+1+46＝4+89+55+X
X＝0
(2）反应掉氧气100－4＝96克
生成二氧化碳89－1＝88克，其中碳元素为24克，氧元素64克。
生成水蒸气55－1＝54克，其中氢元素6克，氧元素48克。
生成二氧化碳和水蒸气中氧元素共64+48＝112克>96克
说明M中一定含有碳、氢、氧三种元素。
(3）M中含有碳元素24克，氢元素6克，同时含有氧元素112－96＝16克
M中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为24/12:6/1:16/16＝2：6：1
设M的化学式为C2aH6aOa
12*2a+6a+16a＝46
a＝1
所以M的化学式为C2H6O。

俩答案，C2H6O C2H5OH

根据质量守恒定律,反应前后各物质的质量总和相等.所以,X=（100+1+1+46）-（4+89+55）=0.再反应物的质量减少,生成物的质量增加,可得：反应为M+氧气==二氧化碳+水 可知M一定含有碳元素和氢元素,是否含有氧元素还必须进...