1.根据质量守恒定律计算,6.8g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合,完全反应后,剩余物质的质量为8.4g,则生成气体的质量为-( ) g.2.有一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质M,在一定条件下充分反应.测得反应前后各物质的质量如下表.物质 氧气 二氧化碳 水蒸气 M反应前质量(g) 100 1 1 46反应后质量（g） 4 89 55 X根据质量守恒定律,你认为X的值应为（ ）说明理由
问题描述：
1.根据质量守恒定律计算,6.8g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合,完全反应后,剩余物质的质量为8.4g,则生成气体的质量为-( ) g.
2.有一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质M,在一定条件下充分反应.测得反应前后各物质的质量如下表.
物质 氧气 二氧化碳 水蒸气 M
反应前质量(g) 100 1 1 46
反应后质量（g） 4 89 55 X
根据质量守恒定律,你认为X的值应为（ ）
说明理由
答
1. 0.4g
2. 0g,根据质量守恒定律，先推出反应物之一为氧气（消耗了100-4=96g)；生成物为二氧化碳（生成了89-1=88g）、水蒸气（55-1=54g）
参加反应的各物质质量总和（96g + 46g）等于个生成物的质量总和（88 + 54 =142g）,所以X=0g
答
0.4g 0
答
（1）0.4
答
1、氧气的质量是0.4克
2、X=0
答
2g
0
反应前是148g,用148去减反应后物质的质量,算出x=0
答
1. 0.4g
2.x=0g 理由同上