某反应的化学方程式为Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O,Cu2S中Cu化合价+1当生成3mol硫酸后被Cu所还原的HNO3物质量为

问题描述:

某反应的化学方程式为Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O,Cu2S中Cu化合价+1当生成3mol硫酸后被Cu所还原的HNO3物质量为
答案是2mol,求问为什么

化学方程式应为3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O被Cu所还原的HNO3物质量为2mol,从电子转移角度,铜转移6mol
电子,硝酸中氮变价为三价,故生成3mol硫酸后被Cu所还原的HNO3物质量为2mol