增大气体反应物浓度平衡一定移动吗

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• 可逆反应：2A(g)=2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时.要是正反应速率降低.可逆反应：2A(g)=2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时.要使正反应速率降低.A的浓度增大,应采取什么办法 A 加压B减压 C减小E的浓度 D降温不是要向逆反应移动吗?A不是向逆反应移动吗?怎么错的?
• 温度不变,慢慢压缩体积：2NO2---N2O4压强大约增大了多少恒温条件下 将NO2装入活塞的密闭容器中 当反应NO2==N2O4达平衡后 慢慢压缩气体体积 则正确的（） 2011-10-14 22:40 提问者：凉介VS拓海 | 浏览次数：92次A若体积减少一半,则压强为原来的两倍B平衡向右移动 混合气体颜色一定会变浅C若体积减小一半,压强增大 但小于原来的两倍D平衡右移混合气体密度增大这个题为什么A不对啊 体积减小不就是压强增大的作用么么~平衡向气体物质的量少的方向移动.物质的量减少了？那后来又怎么看出压强小于两倍？真的不懂。力求细解
• 为什么气体反应物增大压强不一定加快速率?题目的答案解释是如果是通入惰性气体的话就没改变反应物气体的浓度,所以速率不会改变,那到底为什么惰性气体就不改变浓度?不是被其他气体占了位置,原来的气体体积小了,浓度就大了吗?怎么说没改变浓度?
• 可逆反应2NO2=N2O4,恒容容器中通入Ar,平衡不移动这我明白,但是压强怎么变化,红棕色的深浅变化?我认为压强增大,红棕色变浅,因为Ar有一部分分压,其他气体分压不变,则总压强增大,冲入Ar,因为恒容,NO2浓度肯定减小,所以颜色变浅?这两个说法哪个对,还是都不对,
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• A容器是恒压但不恒容,在A容器中发生如下反应a+2b=2c abc都是气体,反应达到平衡后加入少量氩气,化学平衡向哪个方向移动?加入氩气后为了保持压强不变,必须增大容积,那样会减少abc的浓度,但由化学方程式可知,反应物减少的浓度要比生成物
• 若反应物只有一种,如aA(g)bB(g)+cC(g),增加A的量,A的浓度增大,平衡正向移动;考虑转化率时,
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