若反应物只有一种,如aA(g)bB(g)+cC(g),增加A的量,A的浓度增大,平衡正向移动;考虑转化率时,

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• 若反应物有两种时,如：mA（g）＋nB（g） ====pC（g）＋qD（g),增加A与B的量,平衡向正反应方向移动,但该反应物A的转化率的变化与气体物质的计量数有关：
• 若反应物不止一种：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g),①在不改变其他条件时,只增加A的量
• 若反应物只有一种,如aA(g) ＝bB(g)＋cC(g)增加A的量.若a＞b＋c,A的转化率增大：若a＜b＋c,A的转化率减小.即a≠b＋c时,增大或减小反应物浓度,平衡按加压或减压处理.这些是为什么呢?在这祝大家新年快乐!
• 1.对于平衡体系：aA(g)+bB(g)==cC(g)+dD(g);正反应放热,有下列判断,其中不正确的是（）A.若温度不变,容器体积扩大一倍,此时A的浓度是原来的0.48倍,则a+b小于c+dB.若从正反应开始,平衡时,A、B的转化率相等,则A、B的物质的量之比为a：bC.若平衡体系*有气体M mol,再向其中充入bmol B,达到平衡时气体总物质的量为M+b mol,则a+b=c+dD.若容器为体积不变的密闭容器且a+b=c+d,则当升高容器内温度时,平衡向左移动,容器中气体的压强不变请解释一下C为什么对,D为什么不对2.已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器.两容器中均充入2molSO2、1molO2,初始时两容器的温度、体积相同.一段时间后两容器中反应均达到平衡,为使两容器中SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同,下列措施中可行的是A．向甲容器中充入一定量的氦气 B．向乙容器中充入一定量的SO3气体C．升高乙容器的温度 D．增大甲容器的压强
• aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g) 只增加A的量,则B的转化率增大,A的转化率减小 ,为什么?而对于aA(g)=bB(gaA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g) 只增加A的量,则B的转化率增大,A的转化率减小 ,为什么?而对于aA(g)=bB(g)+cC(g) (可逆反应) 增大A的浓度 ,若是恒温恒容,则 当a+b=c+d时,A和B的转化率不变 ,为什么当a+b>c+d时,A和B的转化率增大 为什么当a+b
• 若反应物只有一种,如aA(g)bB(g)+cC(g),增加A的量,A的浓度增大,平衡正向移动;考虑转化率时,为什么A的转化率与气态物质的化学计量数有关,为什么a=b+c,A的转化率不变,
• 若反应物不止一种：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g),①在不改变其他条件时,只增加A的量反应物不止一种：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g),①在不改变其他条件时,只增加A的量,平衡向正反应方向移动,但是A的转化率减小,而B的转化率增大；②若按原比例同倍数地增加A和B,平衡向正反应方向移动,但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关：如a+b=c+d,A、B的转化率都不变；如a+b>c+d,A、B的转化率都增大；如a+b
• （高二化学）下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是 [ ]①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）,当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）,当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动 A．①④ B．①②③C．②③④D．①②③④ d 想不通 3与4 3不是说了 减小容积 增大压强了 然后向体积分数减小方移动么?还有 4 为什么?
• 若反应物不止一种：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g),①在不改变其他条件时,只增加A的若反应物不止一种：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g),①在不改变其他条件时,只增加A的量,平衡向正反应方向移动,但是A的转化率减小,而B的转化率增大；②若按原比例同倍数地增加A和B,平衡向正反应方向移动,但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关：如a+b=c+d,A、B的转化率都不变；如a+b>c+d,A、B的转化率都增大；如a+b
• aA(g) bB(g) + cC(g) 中,在恒温恒容下,若a
• aA(g)=bB(g)+cC(g) (可逆反应) 增大A的浓度,反应的平衡怎么移动,